2021年福建省中小學(xué)新任教師招聘考試大綱-中學(xué)化學(xué)

http://fujian.hteacher.net 2021-02-25 13:55 福建教師招聘 [您的教師考試網(wǎng)]

(四)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

1.有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)

(1)有機(jī)化合物分子式的確定、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法(如質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等)

(2)有機(jī)化合物分子中碳的成鍵特征、官能團(tuán)

(3)同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體

(4)簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的命名

2.烴及其衍生物

(1)烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用

(2)天然氣、煤、石油

(3)鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用及相互轉(zhuǎn)化和合成方法

(4)加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、簡(jiǎn)單氧化與還原反應(yīng)

3.糖類、油脂和蛋白質(zhì)

(1)糖類的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用

(2)油脂的組成、性質(zhì)、應(yīng)用

(3)氨基酸、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用

4.合成高分子化合物

(1)合成高分子的組成、結(jié)構(gòu)，鏈節(jié)、單體

(2)加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

(五)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化和安全性

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作

3.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器

4.常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法

5.常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純

6.溶液的配制

7.中和滴定

8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力(能根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案;了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法;分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論)

Ⅱ.相關(guān)的大學(xué)化學(xué)知識(shí)

(一)無(wú)機(jī)化學(xué)

1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)

(1)原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語(yǔ)和概念

(2)四個(gè)量子數(shù)的意義和相互關(guān)系(會(huì)用四個(gè)量子數(shù)寫(xiě)出1-4周期元素的電子結(jié)構(gòu)式)

(3)原子核外電子構(gòu)型和周期系的關(guān)系

(4)共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論(會(huì)用上述理論確定常見(jiàn)共價(jià)小分子的雜化類型、分子構(gòu)型和基本性質(zhì));分子軌道理論，(會(huì)用分子軌道理論寫(xiě)出第2周期雙原子分子、離子的分子軌道表達(dá)式，并比較其穩(wěn)定性);價(jià)層電子對(duì)互斥理論(并確定常見(jiàn)共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu))

2.熱力學(xué)和化學(xué)平衡

(1)狀態(tài)函數(shù)的概念和特性(掌握U、H、S、G、U、S、H、G、fH、fG和S的概念和性質(zhì))

(2)熱力學(xué)第一定律和蓋斯定律(了解用fH、fG、和S求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的H、S和G的方法)

(3)吉-赫公式的計(jì)算、應(yīng)用，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的判斷

(4)化學(xué)反應(yīng)等溫式的意義、用途(能應(yīng)用公式rG=-RTlnK進(jìn)行有關(guān)計(jì)算)

(5)化學(xué)平衡(理解平衡常數(shù)的意義及多重平衡的規(guī)則)

(6)酸堿的電離理論和質(zhì)子理論

(7)同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)的概念和應(yīng)用

(8)緩沖溶液的組成、原理，緩沖溶液pH的計(jì)算

(9)Kθsp的意義、濃度積規(guī)則(掌握Kθsp與溶解度(S)的關(guān)系、換算及Kθsp的有關(guān)計(jì)算)

3.化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)

(1)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)方法

(2)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、Arrhenius方程式及其應(yīng)用

(3)活化分子、活化能(Ea)[會(huì)用活化分子、活化能(Ea)解釋溫度、濃度(壓力)和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

4.氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)

(1)氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平(氧化數(shù)法、離子-電子法)

(2)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(掌握用判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱以及選擇適當(dāng)氧化劑、還原劑的方法。能用元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖判斷是否能發(fā)生歧化反應(yīng)及其反應(yīng)的程度)

(3)Nernst方程[能運(yùn)用Nernst方程進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，并判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度(用公式lgKθ= nE/ 0.059)]

5.配位化合物

(1)配合物、配合物的命名(理解配合物穩(wěn)定常數(shù)Kθ穩(wěn)的意義并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，能判斷配位離解反應(yīng)的限度及配離子生成和解離的方法)

(2)雜化軌道理論(能用雜化軌道理論判斷常見(jiàn)配合物雜化類型、分子構(gòu)型、穩(wěn)定性、磁性等性質(zhì))