2019下半年教師資格面試考試高中化學(xué)試題及解析2

http://www.nongnao.cn 2020-01-04 13:11 中國(guó)教師資格網(wǎng) [您的教師考試網(wǎng)]

1.題目：選修四《熱化學(xué)反應(yīng)方程式》片段教學(xué)

2.內(nèi)容：

3.基本要求：

(1)試講約10分鐘;

(2)試講過(guò)程中注意對(duì)于學(xué)生的引導(dǎo);

(3)配合教學(xué)內(nèi)容適當(dāng)板書。

【試題解析】

一、導(dǎo)入新課

【提出問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，能量通常通過(guò)什么形式體現(xiàn)出來(lái)?

【學(xué)生回答】熱量、光等。

【提出問(wèn)題】在化學(xué)上把反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)，放出熱量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。

【教師引導(dǎo)】之前學(xué)習(xí)的化學(xué)方程式雖然能夠?qū)⒎磻?yīng)過(guò)程中的反應(yīng)物、生成物以及它們之間量的關(guān)系表示出來(lái)，但是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中到底是吸熱還是放熱，吸收或者放出熱量的多少都沒(méi)能表示出來(lái)。如何來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的熱量變化，這節(jié)課共同學(xué)習(xí)《熱化學(xué)方程式》。

二、新課講授

【教師提問(wèn)】吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)體系的能量變化如何?

【學(xué)生回答】吸熱反應(yīng)的體系能量增加;放熱反應(yīng)的體系能量減少。

【教師引導(dǎo)】在化學(xué)上，用 表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，放熱反應(yīng)的 ,吸熱反應(yīng)的 。在書寫的化學(xué)反應(yīng)方程式后，用 表示能量的變化。

【多媒體】發(fā)射衛(wèi)星用肼做燃料，已知在298K時(shí)1g肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵夥懦?6.7KJ的熱量。

【提出問(wèn)題】觀察多媒體上的5個(gè)反應(yīng)式，思考那個(gè)反應(yīng)式能夠準(zhǔn)確的表示肼燃燒過(guò)程中的能量變化。思考過(guò)程中可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行。

1.熱化學(xué)方程式中，是否需要標(biāo)注每種物質(zhì)的狀態(tài)，原因是什么?

2.熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)前方的系數(shù)代表什么意義，與 的大小有什么關(guān)系?

3.你認(rèn)為正確的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是哪一個(gè)，說(shuō)明代表的含義?

【學(xué)生活動(dòng)】1.在熱化學(xué)方程式中，需要標(biāo)注每一種物質(zhì)的狀態(tài)。因?yàn)槲镔|(zhì)狀態(tài)會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化。2.物質(zhì)前方的系數(shù)代表物質(zhì)的量，當(dāng)系數(shù)變化后，后面的熱量大小也會(huì)成比例發(fā)生變化。

3.正確的是第二個(gè)，代表1mol的肼與1mol的氧氣反應(yīng)生成1mol氮?dú)夂?mol的水蒸氣，放出的熱量是534.4KJ;第五個(gè)反應(yīng)式也是正確的。

【提出問(wèn)題】如果熱化學(xué)方程式中，互換反應(yīng)物和生成物的位置， 的大小如何變化。

【學(xué)生回答】 大小不變，但是符號(hào)改變。因?yàn)樵磻?yīng)和逆反應(yīng)吸熱和放熱相反。

三、鞏固練習(xí)

課堂出示練習(xí)題學(xué)生完成。

四、課堂小結(jié)

提問(wèn)學(xué)生本節(jié)課的收獲，學(xué)生給出反饋。

五、布置作業(yè)

思考如何用熱化學(xué)方程式表示燃料的燃燒熱。

板書設(shè)計(jì)

熱化學(xué)方程式

1. 吸熱放應(yīng)和放熱反應(yīng)

2. 熱化學(xué)方程式正確書寫

表明反應(yīng)所吸收或放出的熱量

(1)注明反應(yīng)物和生成物狀態(tài)

(2)系數(shù)代表物質(zhì)量

(3)系數(shù)與熱量成正比

(4)反應(yīng)物和生成物互換熱量不變。

責(zé)任編輯：張欣