2019下半年教師資格面試考試高中化學(xué)試題及解析2

http://www.nongnao.cn 2020-01-04 13:11 中國教師資格網(wǎng) [您的教師考試網(wǎng)]

1.題目：選修四《熱化學(xué)反應(yīng)方程式》片段教學(xué)

2.內(nèi)容：

3.基本要求：

(1)試講約10分鐘;

(2)試講過程中注意對于學(xué)生的引導(dǎo);

(3)配合教學(xué)內(nèi)容適當(dāng)板書。

【試題解析】

一、導(dǎo)入新課

【提出問題】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，能量通常通過什么形式體現(xiàn)出來?

【學(xué)生回答】熱量、光等。

【提出問題】在化學(xué)上把反應(yīng)過程中吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)，放出熱量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。

【教師引導(dǎo)】之前學(xué)習(xí)的化學(xué)方程式雖然能夠?qū)⒎磻?yīng)過程中的反應(yīng)物、生成物以及它們之間量的關(guān)系表示出來，但是某個化學(xué)反應(yīng)過程中到底是吸熱還是放熱，吸收或者放出熱量的多少都沒能表示出來。如何來表示化學(xué)反應(yīng)過程中的熱量變化，這節(jié)課共同學(xué)習(xí)《熱化學(xué)方程式》。

二、新課講授

【教師提問】吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)體系的能量變化如何?

【學(xué)生回答】吸熱反應(yīng)的體系能量增加;放熱反應(yīng)的體系能量減少。

【教師引導(dǎo)】在化學(xué)上，用 表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，放熱反應(yīng)的 ,吸熱反應(yīng)的 。在書寫的化學(xué)反應(yīng)方程式后，用 表示能量的變化。

【多媒體】發(fā)射衛(wèi)星用肼做燃料，已知在298K時1g肼氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣放出16.7KJ的熱量。

【提出問題】觀察多媒體上的5個反應(yīng)式，思考那個反應(yīng)式能夠準(zhǔn)確的表示肼燃燒過程中的能量變化。思考過程中可從以下幾個方面進(jìn)行。

1.熱化學(xué)方程式中，是否需要標(biāo)注每種物質(zhì)的狀態(tài)，原因是什么?

2.熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)前方的系數(shù)代表什么意義，與 的大小有什么關(guān)系?

3.你認(rèn)為正確的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是哪一個，說明代表的含義?

【學(xué)生活動】1.在熱化學(xué)方程式中，需要標(biāo)注每一種物質(zhì)的狀態(tài)。因為物質(zhì)狀態(tài)會影響化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化。2.物質(zhì)前方的系數(shù)代表物質(zhì)的量，當(dāng)系數(shù)變化后，后面的熱量大小也會成比例發(fā)生變化。

3.正確的是第二個，代表1mol的肼與1mol的氧氣反應(yīng)生成1mol氮氣和2mol的水蒸氣，放出的熱量是534.4KJ;第五個反應(yīng)式也是正確的。

【提出問題】如果熱化學(xué)方程式中，互換反應(yīng)物和生成物的位置， 的大小如何變化。

【學(xué)生回答】 大小不變，但是符號改變。因為原反應(yīng)和逆反應(yīng)吸熱和放熱相反。

三、鞏固練習(xí)

課堂出示練習(xí)題學(xué)生完成。

四、課堂小結(jié)

提問學(xué)生本節(jié)課的收獲，學(xué)生給出反饋。

五、布置作業(yè)

思考如何用熱化學(xué)方程式表示燃料的燃燒熱。

板書設(shè)計

熱化學(xué)方程式

1. 吸熱放應(yīng)和放熱反應(yīng)

2. 熱化學(xué)方程式正確書寫

表明反應(yīng)所吸收或放出的熱量

(1)注明反應(yīng)物和生成物狀態(tài)

(2)系數(shù)代表物質(zhì)量

(3)系數(shù)與熱量成正比

(4)反應(yīng)物和生成物互換熱量不變。

責(zé)任編輯：張欣